Question

объясните решение

в сплаве алюминия с цинком массовая доля более легкого металла равна 0,4. Какой объем (н. у.) водорода выделится при обработке 500 мг такого сплава из- бытком соляной кислоты?

ответ: 0,35г ​

Answer 1

Ответ:Для розрахунку кількості виділеного водню при обробці сплаву алюмінію з цинком соляною кислотою, спершу ми повинні визначити кількість алюмінію та цинку в сплаві.

Ми знаємо, що масова частка алюмінію (Al) в сплаві дорівнює 0,4, що означає, що з маси 500 мг (0,5 г) сплаву 40% складає алюміній, тобто:

Маса алюмінію = 0,4 * 0,5 г = 0,2 г.

Отже, маса алюмінію в сплаві дорівнює 0,2 г.

Тепер давайте визначимо, скільки молекул водороду (H2) виділиться під час реакції з алюмінієм (Al). Реакція виглядає наступним чином:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2.

З одного молю алюмінію виділяється 3 молекули водню (H2). Тому кількість молекул водню буде дорівнювати:

Кількість молекул H2 = (кількість молей Al) * 3 = (маса Al / молекулярна маса Al) * 3,

де молекулярна маса алюмінію (Al) дорівнює приблизно 27 г/моль.

Кількість молекул H2 = (0,2 г / 27 г/моль) * 3 ≈ 0,022 моль.

Тепер давайте знайдемо масу виділеного водню, використовуючи масу молекули H2, яка дорівнює приблизно 2 г/моль:

Маса H2 = (кількість молекул H2) * (маса молекули H2) = 0,022 моль * 2 г/моль ≈ 0,044 г.

Отже, маса виділеного водню становить приблизно 0,044 г, що близько до відповіді 0,035 г. Очевидно, що у відповіді виникла помилка, і правильна відповідь - близько 0,044 г.

Объяснение: