2. Яка маса срібла виділиться на катоді під час електролізу, якщо він триває 2 хв при струмі 5А? Електрохімічний еквівалент срібла 1,118-10 кг/Кл.
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
Для розрахунку маси срібла, яка виділиться на катоді під час електролізу, можна використовувати закон Фарадея:
Маса (m) = (Q * E) / M,
де:
- Q - заряд, який пройшов через катод (тут це струм помножити на час електролізу),
- E - електрохімічний еквівалент срібла,
- M - маса одного молекули срібла.
Спершу розрахуємо заряд Q:
Q = струм (I) * час (t) = 5 А * 2 хв = 10 Кл.
Тепер використаємо формулу для маси:
m = (Q * E) / M = (10 Кл * 1.118 * 10^(-3) кг/Кл) / M.
Для розрахунку маси срібла, нам потрібно знати масу одного молекули срібла (M). Маса срібла (Ag) дорівнює приблизно 107.87 г/моль.
Тепер можемо підставити це значення у формулу:
m = (10 Кл * 1.118 * 10^(-3) кг/Кл) / (107.87 г/моль).
Розрахунок даст масу срібла, виділеного під час електролізу.