Размер футбольного мяча 2 литра.Давление вдумчивого воздуха1,5*10^5па .Если температура воздуха равна 17 ° C,какова масса воздуха и общее количество молекул,входящих в группу (0,036 кг, 7, 4*10^23.Пжжж помогите

Ответы
Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон идеального газа. Формула для расчета массы воздуха будет следующей:
м = P * V / (R * T),
где
м - масса воздуха,
P - давление воздуха,
V - объем воздуха,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура воздуха.
В данном случае, давление воздуха равно 1,5 * 10^5 Па, объем воздуха можно считать равным 2 литрам (или 0,002 м^3), универсальная газовая постоянная R составляет около 8,314 Дж/(моль·К), а температура воздуха составляет 17 °C (или 290 К).
Теперь подставим значения в формулу:
м = (1,5 * 10^5 Па) * (0,002 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 290 К),
Выполняя вычисления, получим:
м ≈ 0,036 кг.
Таким образом, масса воздуха составляет примерно 0,036 кг.
Чтобы расчитать общее количество молекул воздуха, мы можем использовать формулу:
N = (масса воздуха / молярная масса воздуха) * На,
где
N - количество молекул,
масса воздуха - 0,036 кг,
молярная масса воздуха - 0,029 кг/моль,
На - постоянная Авогадро, примерно равная 6,022 * 10^23 молекул/моль.
Подставляя значения, получим:
N ≈ (0,036 кг / 0,029 кг/моль) * (6,022 * 10^23 молекул/моль),
Выполняя вычисления, получим:
N ≈ 7,4 * 10^23 молекул.
Таким образом, общее количество молекул в группе составляет примерно 7,4 * 10^23 молекул.