Question

обчисліть масу залізного купоросу FeSO4 7h2o та води які необхідно взяти для приготування 190 г розчину масовою часткою ферум 2 сульфату 8%​

Answer 1

Для обчислення маси залізного купоросу FeSO4·7H2O та води, які необхідно взяти для приготування 190 г розчину з масовою часткою ферум(II) сульфату (FeSO4) 8%, спершу давайте знайдемо масу FeSO4 у розчині:

Маса FeSO4 в розчині = (Масова частка FeSO4 у розчині / 100) * Маса розчину

Маса FeSO4 в розчині = (8% / 100) * 190 г = 0.08 * 190 г = 15.2 г

Тепер, щоб обчислити масу FeSO4·7H2O, можемо скористатися молекулярною масою:

Молекулярна маса FeSO4·7H2O = (Fe: 55.85 г/моль + S: 32.07 г/моль + 4 * O: 16 г/моль + 7 * H: 1.01 г/моль) * 7 + 16 * O: 16 г/моль

Молекулярна маса FeSO4·7H2O = (55.85 + 32.07 + 4 * 16 + 7 * 1.01) * 7 + 16 * 16

Молекулярна маса FeSO4·7H2O = (55.85 + 32.07 + 64.04 + 7.07) * 7 + 256

Молекулярна маса FeSO4·7H2O = 158.99 г/моль * 7 + 256

Молекулярна маса FeSO4·7H2O = 1112.93 г/моль

Тепер, щоб знайти масу FeSO4·7H2O у розчині, використовуйте співвідношення молекулярної маси до маси FeSO4:

Маса FeSO4·7H2O в розчині = (Маса FeSO4 / Молекулярна маса FeSO4·7H2O) * Молекулярна маса FeSO4·7H2O

Маса FeSO4·7H2O в розчині = (15.2 г / 1112.93 г/моль) * 1112.93 г/моль = 15.2 г

Таким чином, маса залізного купоросу FeSO4·7H2O, яку необхідно взяти для приготування 190 г розчину з масовою часткою ферум(II) сульфату 8%, дорівнює 15.2 г, а маса води в розчині буде різницею між загальною масою розчину і масою FeSO4·7H2O:

Маса води в розчині = Маса розчину - Маса FeSO4·7H2O

Маса води в розчині = 190 г - 15.2 г = 174.8 г

Отже, для приготування 190 г розчину масовою часткою ферум(II) сульфату 8% потрібно взяти 15.2 г залізного купоросу FeSO4·7H2O і 174.8 г води.