Обчислити масу еквівалента металу, якщо внаслідок взаємодії цього металу масою 0,6 г з кислотою утворився водень об’ємом 565,6 мл, виміряним за 22ºС і тиску 108,4 кПа. Встановити метал.
Ответы
Ответ:
0, 208 г/моль
Объяснение:
Маса водню, що утворилася при взаємодії металу з кислотою, визначається за допомогою загального газового закону:
PV = nRT
де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура у Кельвінах.
Звідси можна виразити кількість речовини газу:
n = PV / RT
В даному випадку, ми знаходимось при тиску 108,4 кПа, об'ємі 565,6 мл = 0,5656 л, температурі 22 ºC = 295 K, а універсальна газова стала R = 0,0821 л·кПа/(моль·К).
Підставляємо ці значення в формулу:
n = (108,4 кПа) (0,5656 л) / (0,0821 л·кПа/(моль·К)) (295 K) = 2,88 моль
Таким чином, ми отримали кількість речовини водню, яку утворилася при взаємодії металу з кислотою.
За фундаментальним принципом еквівалентності:
маса еквівалента металу = маса прорідженого металу / кількість речовини водню
Знаючи, що метал проріджений масою 0,6 г і що утворилася 2,88 моль водню, ми можемо обчислити масу еквівалента металу:
маса еквівалента металу = 0,6 г / 2,88 моль = 0,208 г/моль
Отже, маса еквівалента металу дорівнює 0,208 г/моль.