Question

Потрібно приготувати 300 г розчину солі Na2SO4·10H2O з масовою часткою натрій
сульфату 15 %. Розрахувати масу кристалогідрату натрій сульфату та об’єм води, які
необхідні для приготування цього розчину.
ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ С ФОРМУЛАМИ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нNa₂SO₄ * 10H₂O) = 300 г

w(Na₂SO₄ ) = 15% або 0,15

Найти: m(Na₂SO₄ * 10H₂O) - ? m(H₂O) - ?

Нехай маса купоросу Na₂SO₄ * 10H₂O = х г

M(Na₂SO₄* 10H₂O) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 + 10 * ( 2 + 16) = 322г/моль

M(Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль

У ньому масова частка Na₂SO₄ = 44%, масова частка води - 56%. Тоді m(Na₂SO₄) = 0,44x, m(H₂O) = 0,56x.

Масова частка солі в розчині повинна бути 15%, підставляємо відомі параметри рівняння для масової частки:

w(речов) = m(речов)/m(p-ну)

w(речов) = 0,15

m(речов.) = 0,44x

m(p-ну) = 300 г

0,15 = 0,44x / 300

0,15 * 300 = 0,44x

0,44x = 45

х = 45 : 0,44

х = 102,2 г  Na₂SO₄* 10H₂O

m(H₂O) = 300 - 102,2= 197,8 г

Answer 2

Дано:

m р-ну(Na2SO4) = 300 г

ω(Na2SO4) = 15%

Знайти:

m(Na2SO4*10H2O) - ?

V(H2O) - ?

Розв'язання:

1) m(Na2SO4) = ω * m р-ну / 100% = 15% * 300 / 100% = 45 г;

2) n(Na2SO4) = m / M = 45 / 142 = 0,32 моль;

3) n(Na2SO4*10H2O) = n(Na2SO4) = 0,32 моль;

4) m(Na2SO4*10H2O) = n * M = 0,32 * 322 = 103,04 г;

5) m(H2O) = m р-ну(Na2SO4) - m(Na2SO4*10H2O) = 300 - 103,04 = 196,96 г;

6) V(H2O) = m / ρ = 196,96 / 1 = 196,96 мл.

Відповідь: Маса Na2SO4*10H2O становить 103,04 г; об'єм H2O - 196,96 мл.