Question

При прожарюванні на повітрі 1,68г заліза утворилось 2,32г залізної окалини. Яка маса кисню потрібна була для цієї реакції? Складіть рівняння цієї реакції.

Answer 1

Спочатку складемо рівняння реакції прожарювання заліза (Fe) на повітрі (кисень, O₂):

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

За цим рівнянням, 4 молекули заліза реагують з 3 молекулами кисню, утворюючи 2 молекули залізної окалини (Fe₂O₃).

Тепер давайте знайдемо масу заліза, яке реагувало у вашій задачі. Маса заліза - 1.68 г.

За рівнянням видно, що 4 маси заліза взаємодіють з 3 масами кисню. Тобто, відношення маси заліза до маси кисню у реакції дорівнює 4:3.

За допомогою пропорції ми можемо знайти масу кисню:

(Маса кисню) / (Маса заліза) = 3 / 4.

(Маса кисню) / 1.68 г = 3 / 4.

Маса кисню = (3 / 4) * 1.68 г = 1.26 г.

Отже, для цієї реакції була потрібна маса кисню 1.26 г.