Question

допоможіть будь ласка дві задачі по хімії дивиться на фото ​

Answer 1

Відповідь:

1.До розчину калій карбонату масою 276 г із масовою часткою солі 0,1 додали нітратну кислоту до повної взаємодії. Обчисліть об'єм (н. у.) утвореного внаслідок реакції газу СО2.

m(K2CO3) =    276г

ω(K2CO3) = 0,1

Знайти: V(СО2)-?

Визначимо чисту масу карбонату калію

m(K2CO3) = 276 * 0,1% : 100% = 0,276 г

Визначимо молярну масу карбонату калію  і його кількість

M(K2CO3) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль

n(K2CO3) = m(K2CO3)/M(K2CO3) = 0,276: 138 = 0,002 моль

Запишемо рівняння реакції :

K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2

З реакції  хімічного рівнення  видно, що

n(K2CO3) = n( CO2) = 0,002 моль

Визначимо об'єм газу, що виділився

V(СО2) = n(СО2) * Vm =0,002 * 22,4 = 0,162 л.

2.На повну нейтралізацію розчину нітратної кислоти масою 315 г із масовою часткою кислоти 0,2 використали розчин кальцій гідроксиду. Обчислити масу утвореної солі.

Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2) + 2 H2O

m(HNO3)= 252*0,15=37,8 г чистой к-ты 315х 0,2=63г кислоти

Mr[HNO3] = Ar[H] + Ar[N] + Ar[O] * 3 = 1+ 14+ 16 * 3 = 63г/моль

Mr[Ca(NO3)2] = Ar[Ca] + Ar[N] * 2 + Ar[O] * 6 = 40+ 14* 2 + 16 * 6 = 164г/моль

63-х,

63-164     х=164г

Маса утвореної солі 164г

Пояснення: