Ответы на контрольные вопросы 1. Запишите выражение ЗДМ для реакций: a) 2ZnS (r) + 3O2(г) →2ZnO(т) + 2SO2(г); б) NOCI2 (p) + NO (r)→ 2NOCl (r). Как изменится их скорость, если: для реакции «а» увеличить объем в 2 раза; для реакции «б» повысить температуру на 20 К (y = 3) и уменьшить давление в 3 раза? Ответы подтвердите расчетами
Ответы
Ответ:
a) Для реакции 2ZnS (r) + 3O2(г) → 2ZnO(т) + 2SO2(г):
ЗДМ (закон действующих масс) для данной реакции можно записать следующим образом:
v = k[A]^m[B]^n
где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - степени реагентов в уравнении реакции.
В данном случае, [A] = [ZnS], [B] = [O2], m = 2, n = 3.
a) Увеличение объема в 2 раза:
При увеличении объема в 2 раза, концентрации реагентов уменьшаются в 2 раза. Так как степени реагентов в уравнении реакции равны 2 и 3, то скорость реакции не изменится.
b) Повышение температуры на 20 К (y = 3):
Повышение температуры увеличивает скорость реакции согласно уравнению Аррениуса:
k = A * exp(-Ea/RT)
где k - константа скорости, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
При повышении температуры на 20 К, значение T в уравнении Аррениуса увеличивается на 20. Это приводит к увеличению константы скорости и, следовательно, увеличению скорости реакции.
c) Уменьшение давления в 3 раза:
Уменьшение давления не влияет на скорость реакции, так как давление не входит в выражение ЗДМ.
Таким образом, скорость реакции для реакции «а» не изменится при увеличении объема в 2 раза, а для реакции «б» она увеличится при повышении температуры на 20 К. Уменьшение давления не влияет на скорость реакции.