Question

Для повного відновлення 1,239 г оксиду металічного елементу до металу необхідно 478 мл водню (при 7 °С і 730 мм рт. ст.). Обчисліть молярну масу еквіваленту металу.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Знайдемо масу водню при нормальних умовах з рівняння  Менделеєва - Клапейрона:

m(H2) =( M(H2) * P * V)/ RT, де

Т = 7 + 273 = 280 К

Р = 730 мм рт.ст. = 97325 Па

V(Н2) = 478 мл = 0,478 л = 0,478 * 10⁻³ м⁻³

R = 8,31 Дж/моль * К універсальна газова стала

m(H2) = ( 2 * 10⁻³ * 97325 * 0,478 * 10⁻³)/280 * 8,314 = 3,9 * 10⁻ ⁵кг = 0,039 г

Рівняння реакції:

    х г 2г

   МеО + Н2 = Н2О + Ме

  1,239 г 0,039 г

 m(МеО) = 1,239 * 2/0,039 = 63,5 г

Значить маса 1 молячи оксиду 63,5 г

2) Формула оксиду МеО. Молярна маса кисню 16 г, означає молярна маса атома металу:

  63,5 - 16 = 47,5 г

Цей метал Титан