Question

1. Назовите и классифицируйте следующие соединения: NaOH, HCl, Cu2O, Mg(OH)2, NH3, CuOH, Na2SO4, H2SO4.

2. Составьте формулы оксидов по валентности образующих их элементов (4б):
S(VI), K, Cl(V), N(V), Fe (II), Si (II), Ba, P(V)
3. Рассчитайте массу 10 атомов фтора.
4. Составьте уравнения химический реакций (помните про коэффициенты!):
А) между углекислым газом и гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия и воды;
Б) разложение карбоната бериллия на газообразный углекислый газ и оксид бериллия;
В) между фосфорной кислотой и гидроксидом лития с образованием фосфата лития и воды;
Г) между цинком и серной кислотой с образованием газообразного водорода и сульфата цинка;
Д) между железом и кислородом с образованием смешенного оксида железа;
Е) между оксидом меди (II) и водородом с образованием меди и воды;
Ж) между кальцием и водой с образованием гидроксида кальция и водорода;
З) горение сероводорода с образованием сернистого газа и воды.
5. А) Вычислите химическое количество и массу фторида натрия, образовавшегося при взаимодействии натрия массой 5,3 г и фтора.
Б) При взаимодейсивии цинка с раствором соляной кислоты выделился водород объемом (н.у.) 47 дм3. Вычислите массу прореагировавшего цинка и число молекул кислоты, вступивших в реакцию.

Answer 1

Ответ:

1. Названия и классификация соединений:

- NaOH - Гидроксид натрия (щелочь)

- HCl - Хлороводородная кислота (кислота)

- Cu2O - Оксид меди(I) (оксид)

- Mg(OH)2 - Гидроксид магния (щелочь)

- NH3 - Аммиак (щелочь)

- CuOH - Гидроксид меди(II) (щелочь)

- Na2SO4 - Сульфат натрия (соль)

- H2SO4 - Серная кислота (кислота)

2. Формулы оксидов:

- S(VI) - SO3 (Триоксид серы)

- K - K2O (Оксид калия)

- Cl(V) - Cl2O5 (Пентоксид хлора)

- N(V) - N2O5 (Пентоксид динитрогена)

- Fe(II) - FeO (Оксид железа(II))

- Si(II) - SiO (Моноксид кремния)

- Ba - BaO (Оксид бария)

- P(V) - P2O5 (Пентоксид фосфора)

3. Масса 10 атомов фтора:

- Масса одного атома фтора (F) ≈ 19 г/моль

- Масса 10 атомов фтора = 10 * (19 г/моль) ≈ 190 г

4. Уравнения химических реакций:

А) CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

Б) BeCO3 → CO2 + BeO

В) 2 H3PO4 + 6 LiOH → 2 Li3PO4 + 6 H2O

Г) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Д) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

Е) CuO + H2 → Cu + H2O

Ж) Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

З) 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

5. А) Вычисление химического количества и массы фторида натрия:

Рассмотрим химическую реакцию между натрием (Na) и фтором (F):

2 Na + F2 → 2 NaF

Молекулярная масса NaF = 22.99 г/моль (Na) + 2 * 19 г/моль (F) = 61.99 г/моль

Химическое количество NaF, образовавшееся при взаимодействии 5.3 г натрия:

Химическое количество = масса / молекулярная масса = 5.3 г / 61.99 г/моль ≈ 0.0854 моль

Масса NaF:

Масса = химическое количество * молекулярная масса = 0.0854 моль * 61.99 г/моль ≈ 5.30 г

Б) Взаимодействие цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2). Уравнение реакции:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Для вычисления массы цинка можно использовать закон сохранения массы: масса цинка будет равна массе водорода (H2), так как молярное соотношение 1:1.

Молекулярная масса H2 = 2 г/моль

Масса водорода (H2) = объем * молярная масса = 47 дм3 * 2 г/моль = 94 г

Таким образом, масса цинка (Zn) также равна 94 г.

Для расчета числа молекул кислоты, вступивших в реакцию, нужно знать объем (нормальные условия - н.у.) и молекулярную массу HCl:

Моль HCl = объем (дм3) / 22.4 л/моль (при н.у.)

Моль HCl = 47 дм3 / 22.4 л/моль ≈ 2.098 моль

Таким образом, в реакции участвовали приблизительно 2.098 моль HCl, что соответствует Avogadro's number * 2.098 молекулам.