Question

Для видалення води з технічного етанолу його нагрівають з кальцій карбідом. Скільки грамів цього реагенту необхідно внести в колбу, в якій міститься 50 мл 96% технічного спирту. Густина досліджуваного спирту 0,8 г/л

Answer 1

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Сначала надо посчитать количество молей воды, содержащейся в 50 мл 96% технического спирта.

Плотность спирта равна 0,8 г/л, что означает, что 1 мл спирта имеет массу 0,8 г.

50 мл × 0,8 г/мл = 40 г

Так как спирт имеет чистоту 96%, то масса воды в нем составляет 4% от 40 г, что составляет:

0,04 × 40 г = 1,6 г

Теперь нам нужно посчитать, сколько молей воды (H2O) содержится в 1,6 г воды.

Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль, поэтому:

Моль воды = Масса воды / Молярная масса воды

Моль воды = 1,6 г/18 г/моль ≈ 0,0889 моль.

Теперь на каждый моль воды нам нужен для реакции 1 моль карбида кальция (CaC2). Следовательно, нам понадобится примерно 0,0889 моля карбида кальция.

Молярная масса карбида кальция (CaC2) составляет примерно 64 г/моль.

Теперь посчитаем массу необходимого карбида кальция (CaC2):

Масса CaC2 = Моли CaC2 × Молярная масса CaC2

Масса CaC2 = 0,0889 моль × 64 г/моль ≈ 5,72 г

для удаления воды из 50 мл 96% технического этанола потребуется примерно 5,72 грамма карбида кальция.