Яка кількість речовини натрій гідроксиду потрібна для нейтралізації розчину масою 100г з масовою часткою нітратної кислоти 6,3% ? ТЕРМІНОВО
Ответы
Відповідь:Для нейтралізації розчину нітратної кислоти (HNO3) за допомогою натрій гідроксиду (NaOH) необхідно врахувати реакційний стехіометрічний співвідношення між цими речовинами.
Реакція нейтралізації між HNO3 та NaOH виглядає наступним чином:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
З цього співвідношення видно, що на одну молекулу HNO3 (маса якої визначена масовою часткою) припадає одна молекула NaOH.
Спочатку знайдемо масову кількість HNO3 у розчині масою 100 г з масовою часткою 6,3%.
Масова кількість HNO3 = (масова частка / 100) * маса розчину
Масова кількість HNO3 = (6,3 / 100) * 100 г = 6,3 г
Отже, у 100 г розчину міститься 6,3 г HNO3.
Тепер, знаючи, що для нейтралізації одної молекули HNO3 потрібно одну молекулу NaOH, ми можемо визначити масову кількість NaOH, яка потрібна для нейтралізації цієї кількості HNO3. Молекулярна маса HNO3 дорівнює приблизно 63 г/моль, тому масова кількість HNO3 у грамах відповідає її масі в молях:
Масова кількість NaOH = Масова кількість HNO3 = 6,3 г
Отже, для нейтралізації розчину масою 100 г з масовою часткою 6,3% HNO3, потрібно приблизно 6,3 г натрій гідроксиду (NaOH).
Пояснення: