Вивчення зміщення йонної рівноваги. У пробірку наливають 2-3 мл насиченого розчину хлориду натрію і стільки ж концентрованої хлоридної кислоти. Розчин перемішують і пробірку ставлять у штатив. Спостерігають кристалізацію хлориду натрію. Поясність причину зменшення розчинності хлориду натрію після додавання хлоридної кислоти
Ответы
Ответ:
Пояснення зменшення розчинності хлориду натрію після додавання хлоридної кислоти пов'язане з принципом лей-шатльової рівноваги і хімічним рівнянням, яке описує взаємодію між іонами у розчині.
Розчин хлориду натрію (NaCl) в воді розпадається на натрієві іони (Na⁺) та хлоридні іони (Cl⁻) за рівнянням:NaCl (s) ⇌ Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
Іони Na⁺ та Cl⁻ утримуються у розчині завдяки взаємодії з молекулами води, де вони оточені гідратними оболонками води.
Коли до розчину додається хлоридна кислота (HCl), відбувається реакція з іонами хлориду (Cl⁻), яка призводить до утворення хлороводню (H⁺) та молекули води (H₂O):
HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
Отже, під час додавання хлоридної кислоти в розчині з'являються додаткові іони H⁺ і Cl⁻. Ці додаткові іони конкурують з іонами Na⁺ за оболонки води. У результаті концентрація іонів Na⁺ в оболонках води зменшується, що знижує розчинність хлориду натрію. Тобто, іони Na⁺ видаляються з розчину у вигляді не розчиненого хлориду натрію (NaCl), і це призводить до кристалізації NaCl в твердому вигляді.
Цей експеримент демонструє вплив додавання інших речовин на розчинність солей і важливий принцип хімічної рівноваги в розчинах.