Question

До розчину калій карбонату масою 690 г
із масовою часткою солі 0,25 додали
бромідну кислоту до припинення
виділення газу. Обчислити об’єм
газу(н.у.), що виділився.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Для вирішення цієї задачі ми можемо використовувати закони збереження маси та об'єму газу (закон Авогадро):

Закон збереження маси гласить, що маса реагентів, що вступають в реакцію, дорівнює масі продуктів реакції:

Маса (Калій карбонату) = Маса (Бромідної кислоти + сіль)

Закон об'єму газу (закон Авогадро) стверджує, що об'єм газу пропорційний кількості молекул газу при постійних температурі і тиску.

Ваша реакція полягає в тому, що калій карбонат (K2CO3) реагує з бромідною кислотою (HBr) за наступним рівнянням:

K2CO3 + 2HBr -> 2KBr + H2O + CO2

Спростимо це рівняння:

K2CO3 + 2HBr -> 2KBr + H2O + CO2

Тепер можемо зрозуміти, що одна моль K2CO3 реагує з двома молями HBr, і це утворює одну моль CO2.

Знайдемо кількість молей K2CO3 у 690 грамах:

Маса K2CO3 = 690 г

Маса молекули K2CO3 = 2 * 39.1 (K) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 138.12 г/моль

Кількість молей K2CO3 = Маса K2CO3 / Маса молекули K2CO3 = 690 г / 138.12 г/моль ≈ 4.986 моль (округлимо до 3 знаків після коми)

Так як одна моль K2CO3 утворює одну моль CO2, то у нас утвориться приблизно 4.986 моль CO2.

Тепер ми можемо використовувати закон Авогадро, щоб знайти об'єм газу (н.у.), що виділився. Умови нормальних умов (н.у.) включають температуру 0 градусів Цельсія і тиск 1 атмосфери.

Один моль газу при н.у. має об'єм приблизно 22.4 літрів.

Об'єм газу (н.у.) = Кількість молей CO2 * Об'єм одного молю газу (н.у.)

Об'єм газу (н.у.) = 4.986 моль * 22.4 л/моль ≈ 111.7 л (округлимо до 1 знака після коми)

Отже, об'єм газу (н.у.), що виділився в реакції, приблизно дорівнює 111.7 літрам.