Question

Допоможіть пжжж
Обчислити масову частку калій гідроксиду у 280 г його розчину, якщо на його нейтралізацію витратили 490 г 5% розчину ортофосфатної кислоти.​

Answer 1

Ответ:

Для обчислення масової частки калій гідроксиду (KOH) у розчині, спершу знайдемо кількість KOH, яка була витрачена на нейтралізацію ортофосфатної кислоти (H3PO4). Потім розрахуємо масову частку KOH у розчині.

1. Знайдемо кількість молей ортофосфатної кислоти, використовуючи її масову частку у 5% розчині:

Масова частка H3PO4 = 5%

Маса розчину H3PO4 = 490 г

Маса H3PO4 = (5/100) * 490 г = 24.5 г

Тепер знайдемо кількість молей H3PO4, використовуючи її молекулярну масу. Молекулярна маса H3PO4 = 3(1.01 г/моль) + 1.01 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.03 г/моль

Кількість молей H3PO4 = Маса H3PO4 / Молекулярна маса H3PO4 = 24.5 г / 98.03 г/моль ≈ 0.25 моль H3PO4

2. Оскільки масовий відносний склад KOH і H3PO4 під час нейтралізації дорівнює 1:1 (за рівнянням реакції), кількість молей KOH, яку також було витрачено, дорівнює 0.25 моль.

3. Знайдемо масу KOH, використовуючи його молекулярну масу. Молекулярна маса KOH = 39.10 г/моль (K) + 15.99 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 56.10 г/моль

Маса KOH = Кількість молей KOH * Молекулярна маса KOH = 0.25 моль * 56.10 г/моль ≈ 14.03 г

4. Знайдемо масову частку KOH у розчині:

Масова частка KOH = (Маса KOH / Маса розчину) * 100%

Маса розчину = Маса KOH + Маса H2O (розчину води)

Зважаючи на те, що маса розчину води (H2O) майже дорівнює масі H3PO4 у розчині, ми можемо приблизно вважати, що Маса розчину H2O ≈ 24.5 г.

Маса розчину = 14.03 г (KOH) + 24.5 г (H2O) ≈ 38.53 г

Масова частка KOH = (14.03 г / 38.53 г) * 100% ≈ 36.35%

Отже, масова частка калій гідроксиду (KOH) у 280 г його розчину становить приблизно 36.35%.