Скільки окропу потрібно долити в посудину, що містить 1,9кгводи при температурі 8,33°С, щоб температура в посудині збільшилася до 61,9°С?
Ответы
Відповідь:
Для розв'язання цієї задачі ми можемо використовувати закон збереження енергії, а саме рівняння теплового обміну:
Пояснення:
Для розв'язання цієї задачі ми можемо використовувати закон збереження енергії, а саме рівняння теплового обміну:
Q = mcΔT
Де:
Q - кількість теплоти, яку потрібно додати (в джоулях або кілокалоріях),
m - маса речовини (в кілограмах),
c - специфічна теплоємність (в джоулях на кілограм на градус Цельсія),
ΔT - зміна температури (в градусах Цельсія).
Спершу знайдемо, скільки теплоти потрібно нагріти воду з температури 8,33°C до 61,9°C:
Q1 = m * c * ΔT1
Де:
m = 1,9 кг (маса води),
c - специфічна теплоємність води при даній температурі (приблизно 4,186 Дж/(градус Цельсія*г)),
ΔT1 = 61,9°C - 8,33°C = 53,57°C.
Підставимо ці значення:
Q1 = 1,9 кг * 4,186 Дж/(градус Цельсія*г) * 53,57°C = 415,79 кДж.
Тепер ми знаємо, скільки теплоти потрібно нагріти воду до бажаної температури. Тепер знайдемо, скільки теплоти може надати окроп, який ми доливаємо до води:
Q2 = m * c * ΔT2
Де:
m - маса окропу (в кілограмах),
c - специфічна теплоємність окропу (приблизно 4,18 Дж/(градус Цельсія*г)),
ΔT2 - зміна температури, яку ми хочемо досягнути (в градусах Цельсія).
Ми знаємо, що ΔT2 = 61,9°C - температура окропу.
Підставимо ці значення та обчислимо масу окропу:
415,79 кДж = m * 4,18 Дж/(градус Цельсія*г) * (61,9°C - Температура окропу)
Розкладемо рівняння та знайдемо масу окропу:
m = 415,79 кДж / (4,18 Дж/(градус Цельсія*г) * (61,9°C - Температура окропу))
Тепер вам залишається визначити температуру окропу і підставити її у рівняння, щоб знайти масу окропу, який потрібно долити в посудину.