Скласти формули оксидів і гідроксидів для
елементів, що мають електронні
конфігурації:1s2 2s2 2p6 3s1, 1s2 2s2 2p6 3s2, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Порівняти зміну металічних
властивостей.
Ответы
Ответ:
1s2 2s2 2p6 3s1 = +11 Na ))) (Натрий)
2е 8е 1е
1s2 2s2 2p6 3s2 = +12 Mg ))) (Магний)
2е 8е 2е
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 = + 13 Al ))) (Алюминий)
2е 8е 3е
Ответ:
1) Для елемента з електронною конфігурацією 1s2 2s2 2p6 3s1, можна скласти формулу оксиду, де елемент має окиснення +1: MO. Наприклад, для натрію (Na) формула оксиду буде Na2O.
Гідроксидом буде NaOH.
2) Для елемента з електронною конфігурацією 1s2 2s2 2p6 3s2, можна скласти формулу оксиду з окисненням +2: M2O2. Наприклад, для магнію (Mg) формула оксиду буде MgO.
Гідроксидом буде Mg(OH)2.
3) Для елемента з електронною конфігурацією 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, можна скласти формулу оксиду з окисненням +3: M2O3. Наприклад, для алюмінію (Al) формула оксиду буде Al2O3.
Гідроксидом буде Al(OH)3.
Зміна металічних властивостей відбувається залежно від зміни окиснень металу. Загалом, метали з більш високими окисненнями мають менш виражені металічні властивості, такі як блискіт, провідність тепла і електричного струму. Наприклад, оксид з окисненням +1 (Na2O) має більш виражені металічні властивості, ніж оксид з окисненням +3 (Al2O3). Оксиди з низьким окисненням легше зводяться до металу, тоді як оксиди з вищим окисненням складніше зводяться до металу.