Question

Какую массу фосфора надо взять чтобы получить 71 грамм оксида фосфор 5

Answer 1

формула оксида фосфора P2O5. Его молекулярная масса равна 31*2+16*5=142Значит, 71 г  - это половина моля оксида фосфора.Уравнение реакции 4P+5O2=2P2O5Значит, мольное соотношение фосфора к оксиду - 2 к одному, из 2 молей фосфора получится 1 моль оксида. Значит, чтобы получить полмоля оксида, надо взять 1 моль фосфора. То есть 31 грамм.   Или же ( зависит от школы) можно считать что в реакцию вступает молекулярный фосфор Р4Тогда уравнение будет Р4+5O2=2P2O5Для получения полумоля оксида тогда необходимо взять 1/4 моля молекулярного фосфора Р4, то есть 1/4 от (31*4), то есть те же 31 грамм.

Answer 2

спасибо большое

Answer 3

Дано: 
m (P₂O₅) = 71 г       
Найти: m (P)
Решение: 
 х г             71 г 
4P + 5O₂ = 2P₂O₅  
124 г          284 г        

x г = 124 г ∙ 71 г 284 г = 31 г 
Ответ: m(Р)  = 31 г

Answer 4

спасибо всем:)