Question

Задача
В раствор нитратной кислоты объемом 50 мл (р = 1.91 г/мл) с массовой долей кислоты 65% погрузили кусочек меди. Какой объем азота (IV) оксида выделяется в результате реакции?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(HNO3) = 50 мл

р = 1.91 г/мл

w(HNO3) = 65% или 0,65

Найти: V(NO2) - ?

Найдем масу раствора HNO3:

m(р-рHNO3) = V(HNO3) * р = 50 * 1,91 = 95,5 г

Вычислим массу нитратной кислоты:

m(HNO3) = m(р-рHNO3) * w(HNO3) = 95,5 * 0,65= 62,075 г

составим УХР:

62,075 г                              х л

4HNO3 + Cu  = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

n = 4 моль                             n= 2 моль

M = 63 г/моль                       Vm = 22,4 л/моль

m = 252 г                               V = 44,8 л

62,075г (HNO3)    -  х л (NO2)

252 г(HNO3)        - 44,8 л (NO2)

V(NO2) = 62,075 * 44,8 : 252 = 11 л