25. Сколько граммов сульфида кальция образуется при нагревании 8 г кальция с избытком серы? A(Ca)=40, A,(S)=32.
Ответы
Объяснение:
Для определения количества сульфида кальция, которое образуется при реакции кальция с избытком серы, нужно составить уравнение реакции между этими веществами.
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
2Ca + S2 → 2CaS
Из уравнения видно, что на 2 моль кальция (2 * 40 г = 80 г) требуется 1 моль серы (32 г), чтобы образовать 2 моль сульфида кальция (2 * (40 + 32) г = 144 г).
Таким образом, для превращения 80 г кальция потребуется (80 г кальция / 40 г/моль) * (1 моль серы / 2 моль кальция) * (32 г серы / 1 моль серы) = 40 г серы.
Если изначально имеется 8 г кальция и применяется избыток серы, то серы будет больше, чем необходимо для полной реакции с кальцием. Поэтому полное количество сульфида кальция, которое образуется, будет определяться количеством серы.
Таким образом, 8 г кальция потребуется такое же количество серы, ограничивающего реагента, т.е. 8 г серы, чтобы полностью прореагировать и образовать 8 г сульфида кальция.
Дано:
m(Ca) = 8 г
Найти:
m(CaS) - ?
Решение:
1) Ca + S = CaS;
2) n(Ca) = m / M = 8 / 40 = 0,2 моль;
3) n(CaS) = n(Ca) = 0,2 моль;
4) m(CaS) = n * M = 0,2 * 72 = 14,4 г.
Ответ: Масса CaS составляет 14,4 г.