12.3 водою прореагував кальцій оксид масою 5,6 г.
Обчисліть масу карбон (IV) ксиду (г), який необхідно
використати, щоб одержаний продукт перетворити в
кальцій карбонат.
Ответы
Объяснение:
Спочатку давайте знайдемо мольну масу кальцій оксиду (CaO). Мольна маса CaO дорівнює 40,08 г/моль (мольна маса кальцію) + 16,00 г/моль (мольна маса кисню) = 56,08 г/моль.
Тепер, враховуючи, що прореагувало 12,3 г води, ми можемо використовувати відомий факт, що 1 моль води (H₂O) реагує з 1 молью кальцій оксиду (CaO) за утворенням 1 моль вапняку (Ca(OH)₂).
12,3 г води відповідають близько 0,684 молям (12,3 г / 18,02 г/моль - мольна маса води).
Таким чином, з урахуванням відношення 1:1 в реакції, утворився близько 0,684 моль Ca(OH)₂.
Тепер, щоб перетворити цей вапняк у вуглецевий карбонат (CaCO₃), нам потрібно додати достатню кількість карбону (IV) оксиду (CO₂). У реакції один моль Ca(OH)₂ реагує з одним мольм CO₂:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Оскільки нам вже відомо кількість молей Ca(OH)₂ (0,684 моля), нам потрібно таку ж кількість молей CO₂.
Мольна маса CO₂ складає 44,01 г/моль (мольна маса вуглецю) + 2 х 16,00 г/моль (мольна маса кисню) = 44,01 г/моль.
Отже, маса CO₂, необхідна для реакції, дорівнює:
0,684 моля × 44,01 г/моль ≈ 30,05 г.
Таким чином, необхідно приблизно 30,05 г карбону (IV) оксиду, щоб одержати кальцій карбонат з утвореним вапняком.