Question

100 балоов, срочно пожалуйста!!!Расставив соответствующие коэффициенты в уравнении, вычислите тепловой эффект реакции (∆Н0реак.) при с.у.: NН3(г.) + О2(г.)→ NO(г) + Н2O(ж) ∆Н0298NН3(г) = – 46 кДж/моль; ∆Н0298NО(г) = 90 кДж/моль. ∆Н0298Н2O(ж)= –286 кДж/моль. Сделайте вывод, является ли данная реакция экзотермической или эндотермической.​

Answer 1

Для вычисления теплового эффекта реакции (∆H°) при стандартных условиях (298 К и 1 атм) воспользуемся данными об энтальпии образования каждого из веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции:

N2H4(г) + O2(г) → 2NO(г) + 2H2O(ж)

Тепловой эффект реакции (∆H°) можно рассчитать, учитывая изменение энтальпии (∆H°) каждого вещества:

∆H°(реакция) = Σ∆H°(продукты) - Σ∆H°(реагенты)

Σ∆H°(продукты) = 2∆H°(NO) + 2∆H°(H2O)

Σ∆H°(реагенты) = ∆H°(N2H4) + ∆H°(O2)

Теперь подставим значения ∆H° для каждого вещества:

Σ∆H°(продукты) = 2 * 90 кДж/моль + 2 * (-286 кДж/моль)

Σ∆H°(реагенты) = (-46 кДж/моль) + 0 кДж/моль

Σ∆H°(продукты) = 180 кДж/моль - 572 кДж/моль

Σ∆H°(реагенты) = -46 кДж/моль

Теперь рассчитаем ∆H°(реакция):

∆H°(реакция) = Σ∆H°(продукты) - Σ∆H°(реагенты)

∆H°(реакция) = (180 кДж/моль - 572 кДж/моль) - (-46 кДж/моль)

∆H°(реакция) = 226 кДж/моль + 46 кДж/моль

∆H°(реакция) = 272 кДж/моль

Тепловой эффект реакции (∆H°) равен 272 кДж/моль.

Теперь по алгоритму:

1. Если ∆H°(реакция) положительна, то реакция является эндотермической, что означает, что она поглощает тепло из окружающей среды.

2. Если ∆H°(реакция) отрицательна, то реакция является экзотермической, что означает, что она выделяет тепло в окружающую среду.

В данном случае ∆H°(реакция) равно положительному значению 272 кДж/моль, поэтому данная реакция является эндотермической, то есть она поглощает тепло из окружающей среды.