Химический элемент, электронная конфигурация которого ...353, образует оксид, массовая доля кислорода в котором 50%. Данный оксид массой 6,4 г пропустили через раствор гидроксида кальция массой 400 г с массовой долей щелочи, равной 5%. Определите массу (г) выпавшего осадка.
Ответы
Ответ:
Для решения данной задачи нужно сначала определить количество кислорода в оксиде, а затем использовать его для определения массы выпавшего осадка.
1. Определим массу кислорода в оксиде. Массовая доля кислорода в оксиде равна 50%, поэтому масса кислорода будет составлять 50% от общей массы оксида:
Масса кислорода = 0.5 * 6.4 г = 3.2 г
2. Далее, используем закон сохранения массы, чтобы определить массу выпавшего осадка. Масса оксида должна быть равна сумме массы кислорода и массы осадка:
Масса оксида = Масса кислорода + Масса осадка
Масса осадка = Масса оксида - Масса кислорода
3. Определим массу оксида. Масса оксида равна массе оксида, пропущенного через раствор гидроксида кальция:
Масса оксида = 6.4 г
4. Определим массу гидроксида кальция. Массовая доля щелочи (гидроксида кальция) равна 5%, поэтому масса гидроксида кальция составляет 5% от общей массы:
Масса гидроксида кальция = 0.05 * 400 г = 20 г
5. Теперь можем определить массу выпавшего осадка:
Масса осадка = 6.4 г - 3.2 г = 3.2 г
Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 3.2 г.