ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА
1)Обчисліть масу і кількість речовини фосфор (V) оксиду, якщо в реакцію з киснем увійшло 3,1 г фосфору.
2) На алюміній оксид кількістю речовини 0,2 моль подіяли сульфатною кислотою. Який об’єм і кількість речовини води виділилось?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1) Спочатку давайте розглянемо реакцію формування фосфору(V) оксиду (P4O10):
4P + 5O2 → P4O10
Маса молекули P4O10 дорівнює сумі мас атомів у ній:
Маса P4O10 = (4 × маса P) + (10 × маса O)
Давайте обчислимо масу фосфору (P) і кисню (O) в P4O10. Відомо, що маса одного молекули P4O10 дорівнює масі 4 атомів P і 10 атомів O. Знаючи масу атомів P і O, можемо обчислити масу P4O10.
Маса атома P = 30,97 г/моль
Маса атома O = 16,00 г/моль
Маса P4O10 = (4 × 30,97 г/моль) + (10 × 16,00 г/моль) = 219,88 г/моль
Тепер ми знаємо, що один моль P4O10 має масу 219,88 г.
Далі, ми знаємо, що у реакції з фосфором взято 3,1 г фосфору. Щоб обчислити кількість молей фосфору, потрібно поділити масу на масу молекули P4O10:
Кількість молей фосфору = (3,1 г) / (219,88 г/моль) ≈ 0,0141 моль
Тепер, коли у нас є кількість молей фосфору у реакції, ми можемо визначити масу і кількість речовини фосфор (V) оксиду (P4O10).
Маса P4O10 = 0,0141 моль × 219,88 г/моль ≈ 3,10 г
Кількість молей P4O10 = 0,0141 моль
2)Розглянемо реакцію між алюмінієвим оксидом (Al2O3) і сульфатною кислотою (H2SO4):
Al2O3 + 3H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2O
Знаючи кількість молей алюмінієвого оксиду, ми можемо знайти кількість молей води (H2O), яка виділиться у результаті реакції. У рівнянні видно, що коефіцієнт перед H2O дорівнює 3, тобто для кожного молю Al2O3 виділяється 3 молі води.
Кількість молей Al2O3 = 0,2 моль
Тепер обчислимо кількість молей H2O:
Кількість молей H2O = 0,2 моль Al2O3 × 3 моль H2O/1 моль Al2O3 = 0,6 моль H2O
Знаючи кількість молей, ми можемо обчислити об'єм води, використовуючи ідеальний газовий закон:
V = nRT/P
де:
V - об'єм газу (у літрах)
n - кількість молей газу
R - універсальна газова константа (приблизно 0,0821 L·atm/(mol·K))
T - температура (у Кельвінах)
P - тиск (у атмосферах)
Приймаємо стандартні умови (0 °C або 273 K і 1 атмосфера):
V = (0,6 моль) * (0,0821 L·atm/(mol·K)) * (273 K) / (1 атмосфера) ≈ 13,33 л
Отже, у результаті реакції виділиться приблизно 13,33 л води.