Question

Скільки потрібно 98% розчину H2SO4(p=1,84) для отримання 500мл 1N розчину?

Answer 1

Объяснение:

вам потрібно 0,49 г 98% розчину H2SO4 для отримання 500 мл 1N розчину.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Для підготовки 1N (нормального) розчину H2SO4, спочатку ми повинні знати молекулярну масу H2SO4. Молекулярна маса H2SO4 обчислюється як сума мас атомів водню та сульфуру, помножена на кількість атомів та молекул:

Маса H2SO4 = (2 * маса водню) + (1 * маса сульфуру) + (4 * маса кисню) = (2 * 1) + (1 * 32) + (4 * 16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Тепер, щоб приготувати 1N розчин H2SO4, потрібно 1 моль H2SO4 розчинити у 1 літрі розчину. Оскільки ми хочемо приготувати 500 мл (0,5 л) 1N розчину H2SO4, нам потрібно знати, яка кількість молей H2SO4 нам потрібна.

Кількість молей H2SO4 = N (нормальність) * об'єм розчину (в літрах) = 1 * 0,5 л = 0,5 моль

Тепер ми знаємо, що нам потрібно 0,5 молей H2SO4. Оскільки маса одного моля H2SO4 дорівнює 98 г (як ми визначили вище), ми можемо обчислити масу H2SO4, яку потрібно:

Маса H2SO4 = Кількість молей * Маса одного моля = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г

Отже, для приготування 500 мл 1N розчину H2SO4 вам потрібно 49 г 98% розчину H2SO4.