обчислиякий об'єм сірчистого газу утвориться якщо для спалювання 8 г сірки потрібно 4,48л киснюти об'єм сірчистого газу (н.у.), який виділяється в результаті взаємодії сірки з масою 9, 6 г з киснем об'ємом 4,48 л (н.у.)
Ответы
Ответ:
Для розрахунку об'єму сірчистого газу (SO₂) у нормальних умовах (н.у.) можна використовувати закон Авогадро. Згідно з цим законом, об'єм одного молекулярного газу при нормальних умовах дорівнює 22,4 л.
Спершу знайдемо кількість молей сірки (S) і кисню (O₂), які беруть участь у реакції.
Маса сірки (S) = 8 г.
Маса кисню (O₂) = 9,6 г.
Молекулярна маса сірки (S) = 32 г/моль (так як атом сірки має атомну масу 32).
Молекулярна маса кисню (O₂) = 32 г/моль (так як один мільчий моль O₂ має масу 32 г).
Знайдемо кількість молей кожного з реагентів:
Кількість молей сірки (n(S)) = маса / молекулярна маса = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль.
Кількість молей кисню (n(O₂)) = маса / молекулярна маса = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль.
Реакційне рівняння для утворення сірчистого газу (SO₂) з сірки і кисню виглядає так:
S + O₂ -> SO₂.
З рівняння видно, що 1 моль сірки реагує з 1 молем кисню, утворюючи 1 молекулю сірчистого газу (SO₂).
Отже, кількість молей сірчистого газу (n(SO₂)) утвореного в результаті реакції дорівнює кількість молей сірки (так як обидва реагенти витрачаються повністю):
n(SO₂) = 0,25 моль.
Тепер можемо знайти об'єм сірчистого газу у нормальних умовах (н.у.) за допомогою закону Авогадро:
V(SO₂) = n(SO₂) * 22,4 л/моль = 0,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,6 л.
Отже, об'єм сірчистого газу, який утвориться в результаті реакції, становить приблизно 5,6 л при нормальних умовах (н.у.).