Question

Помогите с химией овр(окислительно восстановительные реакции)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

11)

Al° + HN⁺⁵O₃  → Al⁺³(N⁺⁵O₃)₃ + N₂⁺¹O + H₂O

восстановитель  Al° - 3e = Al⁺³ процесс окисление

окислитель        N⁺⁵ + 4e =  N⁺¹  процес восстановление

8 Al + 30 HNO₃  = 8 Al(NO₃)₃ + 3 N₂O + 15 H₂O

12)

H₂S⁺⁶O₄ + Fe° → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

окислитель           S⁺⁶ + 2 e = S⁺⁴   процесс восстановление

восстановитель   Fe° - 3 e = Fe⁺³ процесс окисление

6 H₂SO₄+ 2Fe = Fe₂(SO₄)₃  + 3SO₂ + 6H₂O

13)

Cl₂° + Ca₃P₂⁻³ + H₂O → Ca₃(P⁺⁵O₄)₂ + HCl⁻¹

восстановитель P⁻³ - 8 e = P⁺⁵ процесс окисление

окислитель       Cl° + 1 e =  Cl⁻¹ процесс восстановление

8 Cl₂ + Ca₃P₂ + 8 H₂O = Ca₃(PO₄)₂ + 16 HCl

14)

HI⁺⁵O₃ + P° + H₂O → HI⁻¹ + H₃P⁺⁵O₄

восстановитель P° - 5 e = P⁺⁵ процесс окисление

окислитель          I⁺⁵ + 6 e = I⁻¹  процесс восстановление

5HIO₃ + 6P + 9H₂O = 5 HI + 6 H₃PO₄

15)

HBr⁻¹ + HN⁺⁵O₃ → N⁺²O + Br₂° + H₂O

восстановитель Br⁻¹ - 1 e = Br° процесс окисление

oкислитель         N⁺⁵ + 3 e = N⁺² процесс восстановление

6 HBr + 2 HNO₃ = 2 NO + 3 Br₂ + 4 H₂O

16)

2S⁺⁶O₃ + 2KI⁻¹ → I₂° + S⁺⁴O₂ + K₂S⁺⁶O₄

oкислитель      S⁺⁶ + 2 e = S⁺⁴ процесс восстановление

восстановитель 2I⁻¹ - 2 e = 2I° процесс окисление

2SO₃ + 2KI = I₂ + SO₂ + K₂SO₄