Предмет: Математика, автор: romancovakira70

Першого дня було зібрано 18,4 ц яблук, другого дня 3/5 від першого дня, а третього дня 0,2 від першого та другого. Скільки центнерів яблук було зібрано за три дні? Результат округлити до одиниць​

Ответы

Автор ответа: Mutiks
0

Спочатку знайдемо кількість яблук, зібраних кожного дня, а потім додамо їх, щоб отримати загальну кількість за три дні.

Перший день: 18,4 центнерів.

Другий день: 3/5 від першого дня, тобто (3/5) * 18,4 центнерів.

Третій день: 0,2 від суми перших двох днів, тобто 0,2 * (18,4 + (3/5) * 18,4) центнерів.

Тепер знайдемо кожну з цих кількостей і додамо їх разом:

Другий день: (3/5) * 18,4 = 11,04 центнерів.

Третій день: 0,2 * (18,4 + (3/5) * 18,4) = 0,2 * (18,4 + 11,04) = 0,2 * 29,44 = 5,888 центнерів.

Загальна кількість за три дні:

18,4 + 11,04 + 5,888 = 35,328 центнерів.

Округлімо результат до одиниць:

35 центнерів.

Похожие вопросы
Предмет: Химия, автор: alinappp2020
ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА, ДАЮ 80 БАЛІВ
1. (0.5 б)Вкажіть, яка з характеристик атомів елементів періодично

змінюється: а) відносна атомна маса; б) кількість енергетичних

рівнів у атомі; в) кількість електронів на зовнішньому

енергетичному рівні; г) кількість нейтронів;

2. (0.5 б)Вкажіть формулу сполуки, утвореної Флуором та Бромом,

якщо в ній Бром виявляє ступінь окиснення у другому збудженому

стані:

а) F7; б)FBr5; в)BrF3; г)F5; д)2

3. (0.5 б)Вкажіть елемент ІІІ групи, який виявляє найсильніші

металічні властивості: а) B; б) Tl; в) Nh; г) Ac; д) Al.

4. (0.5 б)В ряду атомів хімічних елементів F – Cl – Br – I: а)

Збільшується радіус атома; б) збільшується електронегативність; в)

збільшуються неметалічні властивості; г) зменшуються відновні

властивості.

5. (1 б)Вкажіть кількість частинок, що містить ядро нукліду Мангану

25 55 : а) 25 нейтронів і 30 протонів; б) 25 протонів і 30 нейтронів; в)

55 нейтронів і 25 протонів; г) 55 протонів і 30 нейтронів; д) 80

нейтронів і 25 електронів.

6. (2б) Встановіть відповідність:

Кількість електронів у йоні Йон елемента

А- 54 1.Na+

Б - 2 2.Br-

В - 10 3.Li+

Г - 36 4.Ba²+

7. (2б) Встановіть відповідність:

А- Літій 1. Має найбільший радіус атома у своїй групі;

Б - Натрій 2. Має найбільшийж радіус атома у ІІ періоді;

В - Радій 3. Проявляє найбільші кислотні властивості;

Г - Флуор 4. Має найбільші відновні властивості у ІІІ періоді;

5. Має найменші відновні властивості у ІІІ періоді.

8. (2б) На основі електронної будови атомів поясніть, чому фтор не

проявляє валентності, що дорівнює номеру групи у якій він

розташовується.

9. (3б) Дайте характеристику хімічного елемента № 35 а саме: вкажіть

положення елемента, кількість протонів, електронів та нейтронів,

кількість неспарених електронів;складіть електронну та графічну

формулу. Вкажіть усі можливі валентні стани та ступені окиснення.​