1. Символ элемента, образующего простое вещество —
неметалл:
А) Са Б) Сu В) С Г) Zn
2. Распределение электронов по энергетическим
уровням в ионе хлора С1-:
А) 2ē, 8ē, 8ē. В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē.
Б) 2ē, 8ē,
6ē. Г) 2ē, 8ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э.
Б) Э2О5
и ЭН3 Г) Э207
и НЭ.
4.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I. В) Br—I—F—С1.
Б) I—Br—CI—F. Г) CI—F—I—Вг.
5. Коэффициент перед формулой вещества
X в схеме превращения
N2
+ О2 эл.ток → X:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г)
4
6. Закономерность изменения неметаллических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:
A)
Увеличивается.
Б) Уменьшается.
B)
Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Оксид серы (VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2 Б) H2О В) КОН Г) MgO.
8. Схеме превращения +2 +4
N → N
соответствует химическое уравнение:
A) N2 + 3Mg = Mg3N2 В) N2
+ О2 = 2NО
Б) N2 + ЗН2 = 2NH3 Г) 2NО + О2 = 2NО2
9. Сера взаимодействует с каждым из
веществ группы:
A) FeO, NaOH, CuO В) О2, Н2, Сu
Б) SО2, Н2, N2О Г) Н2, О2,
NH3
10.
Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора,
содержащего катион:
А) Бария. В) Кальция.
Б) Водорода. Г) Серебра.
Часть 2
11.Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12.дайте хар-ку вещества формулы которого CO2 по плану.
Качественный состав.
Количественный состав.
степень окисления каждого элемента
относительная молекулярная и молярная масса
массовая доля каждого элемента
отношение масс элементов
название
13.Запишите химические формулы и название веществ А и В в схеме превращений
SO2+02----->A+H2O------>B
14по уравнению реакции 2co+ 02 = 2co2 рассчитайте объемы исходных веществ для по¬лучения 1.5 моль газа оксида углерода (iv).
15.Запишите название аллотропных модификаций серы
Ответы
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В) С
2. Распределение электронов по энергетическим
уровням в ионе хлора Сl-:
А) 2ē, 8ē, 8ē.
*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:
В) ЭО3 и Н2Э.
*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I.
*Способность принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 -(эл.ток)-> X:
Б) 2
*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO
6. Закономерность изменения неметаллических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:
Б) Уменьшается.
*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.
7. Оксид серы(VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2
*SO3 + CO2 -×->
Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
SO3 + MgO -> MgSO4
8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:
Г) 2NО + О2 -> 2NО2
*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)
N(+2)--(-2ē)-->N(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
В) О2, Н2, Сu
*S + O2 -> SO2
S + H2 -> H2S
S + Cu -> CuS
10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с помощью раствора,
содержащего катион:
Б) Водорода.
*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️
Белый студенистый осадок.
Часть 2
11.
NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).
Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.
12. Вещество - CO2.
•Качественный состав.
Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).
•Количественный состав.
1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).
•Степень окисления каждого элемента.
C(+4)O2(-2)
•Относительная молекулярная и молярная масса.
Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)
Mr=M=12+16×2=44
•Массовая доля каждого элемента.
w(C)=(12/44)×100%=27%
w(O)=(32/44)×100%=73%
•Отношение масс элементов.
12 : 32 = 3 : 8
•Название.
Оксид углерода(IV); углекислый газ.
13.
SO2 + О2 -----> A + H2O ------> B
A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.
B=H2SO4 - серная кислота.
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
14.
Дано:
n(CO2)=1.5 моль
_____________
V(CO)-?
V(O2)-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
2CO + O2 -> 2CO2
2 По уравнению:
n(CO)=n(CO2)=1.5 моль
n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль
3 Найдем объем угарного газа:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(CO)=1.5×22.4=33.6 л
4 Найдем объем кислорода:
V(O2)=0.75×22.4=16.8 л
Ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.
15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.