Question

Какой объем занимает 3,2 т кислорода​

Answer 1

Объяснение:

Объем, занимаемый газом, зависит от его температуры и давления. Для данного расчета, мы можем использовать идеальный газовый закон:

V = (n * R * T) / P

Где:

V - объем газа (в литрах)

n - количество вещества газа (в молях)

R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.31 л⋅кПа/(моль⋅К))

T - абсолютная температура (в кельвинах)

P - давление (в килопаскалях)

Для кислорода (O2), мы знаем, что 1 моль кислорода занимает приближенно 22.4 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении).

Итак, чтобы найти объем, занимаемый 3.2 тоннами (или 3200 килограммами) кислорода, нам нужно выполнить следующие шаги:

Найдем количество молей кислорода:

масса (в кг) / молярная масса (в г/моль)

3200 кг / 32 г/моль (молярная масса O2) = 100 000 моль O2

Теперь мы можем найти объем при заданных условиях (например, комнатной температуре, около 298 Кельвинов, и стандартном давлении, около 101.3 кПа):

V = (100 000 моль * 8.31 л⋅кПа/(моль⋅К) * 298 K) / 101.3 кПа

Вычислим V:

V ≈ 24 427 литров

Таким образом, 3.2 тонны кислорода займут приблизительно 24,427 литров при стандартных условиях.