ПОМОГИТЕ, ДАЮ 17 БАЛОВ
№1. Обчисліть масові частки елементів у речовинах:
а) барій карбонаті - ВаСО3 ;
б) амоній нітраті - NH4NO3.
№2. У якому оксиді Fe2O3, чи Fe3O4 міститься більше Феруму?
Ответы
Для обчислення масових часток елементів у речовинах, спочатку потрібно визначити молекулярну масу кожного складового елемента і потім використовувати їх для обчислення масових часток.
Масова частка елементів у речовинах:
а) Барій карбонат (ВаСО3):
Молекулярна маса барію (Ba) = 137.33 г/моль.
Молекулярна маса карбонату (СО3) = маса C (12.01 г/моль) + маса О (16.00 г/моль) * 3 = 60.03 г/моль.
Тепер обчислимо масові частки:
Маса барію (Ba) в сполуці = (маса барію / молекулярна маса ВаСО3) * 100% = (137.33 г / (137.33 г/моль + 60.03 г/моль)) * 100% ≈ 69.53%.
Маса карбонату (СО3) в сполуці = (маса карбонату / молекулярна маса ВаСО3) * 100% = (60.03 г / (137.33 г/моль + 60.03 г/моль)) * 100% ≈ 30.47%.
б) Амоній нітрат (NH4NO3):
Молекулярна маса амонію (NH4) = маса N (14.01 г/моль) + маса Н (1.01 г/моль) * 4 = 18.05 г/моль.
Молекулярна маса нітрату (NO3) = маса N (14.01 г/моль) + маса О (16.00 г/моль) * 3 = 62.01 г/моль.
Тепер обчислимо масові частки:
Маса амонію (NH4) в сполуці = (маса амонію / молекулярна маса NH4NO3) * 100% = (18.05 г / (18.05 г/моль + 62.01 г/моль)) * 100% ≈ 22.57%.
Маса нітрату (NO3) в сполуці = (маса нітрату / молекулярна маса NH4NO3) * 100% = (62.01 г / (18.05 г/моль + 62.01 г/моль)) * 100% ≈ 77.43%.
У якому оксиді Fe2O3 чи Fe3O4 міститься більше феруму?
Для порівняння масових часток феруму у двох оксидах Fe2O3 і Fe3O4, визначимо масову частку феруму (Fe) в кожному з них.
a) У оксиді Fe2O3:
Масова частка феруму (Fe) = (маса феруму / молекулярна маса Fe2O3) * 100%.
b) У оксиді Fe3O4:
Масова частка феруму (Fe) = (маса феруму / молекулярна маса Fe3O4) * 100%.
Далі обчисліть ці масові частки, і той оксид, у якому масова частка феруму більше, містить більше феруму.