Задача. Під час взаємодії 18,4 г одновалентного металу з хлором добуто 46,8 г хлориду. Визначте метал даю 100балів
Ответы
Объяснение:
Для визначення металу, який взаємодіяв з хлором у реакції та утворив хлорид, спершу потрібно визначити, яка маса металу була взята у реакцію.
За умовою задачі, маса хлориду, яка утворилася, становить 46,8 г.
Маса хлору в хлориді дорівнює масі хлориду, оскільки хлор є єдиним хлором у сполуці. Тобто, маса хлору в реакції також 46,8 г.
Оскільки хлор є однозарядним іоном (Cl⁻), маса хлору дорівнює масі кисню (O₂) у формулі хлориду металу (MCl):
Маса хлору = Маса металу (M) + Маса кисню (O₂)
46,8 г (хлор) = Маса металу (M) + Маса кисню (O₂)
Або:
Маса металу (M) = 46,8 г (хлор) - Маса кисню (O₂)
Тепер давайте знайдемо масу кисню. Маса молекули кисню (O₂) дорівнює приблизно 32 г/моль. Так як маса кисню у реакції дорівнює масі хлору, то:
Маса кисню = 46,8 г (хлор)
Тепер можемо знайти масу металу:
Маса металу (M) = 46,8 г (хлор) - 46,8 г (кисень)
Маса металу (M) = 0 г
Отже, маса металу, який взаємодіяв з хлором у реакції і утворив хлорид, дорівнює 0 г. Це означає, що метал у реакції був або не присутній, або він повністю розчинився у хлоріді під час реакції.