Розв'язати задачі: 1. До цинк нітрату масою 160 г долили розчин натрій гідроксиду. Обчисліть масу утвореного осаду. 2. Обчисліть об'єм водню (н.у.), що утвориться при взаємодії алюмінію масою 8,1г з хлоридною кислотою. вирішить будьласка дуже потрібно
Ответы
1. Обчислення маси утвореного осаду при реакції цинк нітрату і натрій гідроксиду.
Цинк нітрат (Zn(NO3)2) реагує з натрій гідроксидом (NaOH) у реакції осадження, утворюючи гідроксид цинку (Zn(OH)2) та натрій нітрат (NaNO3):
Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3
Для обчислення маси утвореного осаду, спочатку знайдемо масу гідроксиду цинку, який утвориться. Оскільки маса цинк нітрату становить 160 г, а гідроксид цинку (Zn(OH)2) утворюється в рівному стехіометричному співвідношенні з цинк нітратом, то маса гідроксиду цинку також буде 160 г.
Отже, маса утвореного осаду (гідроксиду цинку) дорівнює 160 г.
2. Обчислення об'єму водню (н.у.), що утвориться при взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою.
Реакція алюмінію (Al) з хлоридною кислотою (HCl) відбувається з виділенням водню (H2) і утворенням хлориду алюмінію (AlCl3):
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
За рівнянням виділяється 3 молекули водню для кожної молекули алюмінію. Маса алюмінію дорівнює 8,1 г.
Виразимо об'єм водню за допомогою закону Шарля ідеального газу:
V = (n * R * T) / P
де:
- n - кількість молекул водню,
- R - газова стала (8,31 Дж/(моль·К)),
- T - температура (в Кельвінах),
- P - тиск (в паскалях).
Для водню (H2) при нормальних умовах (н.у.), T = 273 K і P = 101325 Па.
Спочатку знайдемо кількість молекул водню (n) за допомогою маси і молекулярної маси водню:
n = (маса водню) / (молекулярна маса водню)
n = (8,1 г) / (2 г/моль) = 4,05 моль
Тепер визначимо об'єм водню:
V = (4,05 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273 K) / 101325 Па ≈ 0,091 м³
Отже, об'єм водню (н.у.), який утвориться при реакції алюмінію з хлоридною кислотою, становить приблизно 0,091 м³.