Яка маса солі утвориться при взаємодії 30,6 г барій оксиду з хлоридною кислотою?
Ответы
Відповідь: маса барій хлориду, яка утвориться при цій реакції, становить приблизно 41,38 г.
Пояснення: Реакція між барій оксидом (BaO) і хлоридною кислотою (HCl) приводить до утворення барій хлориду (BaCl2) і води (H2O) за наступною реакцією:
BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O
Спершу, визначимо масу барій оксиду, яка бере участь у реакції: 30,6 г.
За рівнянням реакції видно, що 1 моль BaO реагує з 2 молями HCl. Тому, щоб знайти масу барій хлориду, утворену в реакції, спочатку переведемо масу BaO у молі:
Маса молекули BaO = маса атома Ba (137,33 г/моль) + маса атома O (15,999 г/моль) = 153,329 г/моль
Тепер обчислимо кількість молей BaO:
Молі BaO = Маса BaO / Маса молекули BaO = 30,6 г / 153,329 г/моль ≈ 0,1997 моль
З рівняння реакції видно, що для 1 моля BaO утворюється 1 моль BaCl2. Тому кількість молей BaCl2 також дорівнює 0,1997 моль.
Маса барій хлориду (BaCl2) обчислюється так:
Маса BaCl2 = Кількість молей BaCl2 × Маса молекули BaCl2
Маса молекули BaCl2 = маса атома Ba (137,33 г/моль) + 2 × маса атома Cl (2 × 35,453 г/моль) = 207,236 г/моль
Маса BaCl2 = 0,1997 моль × 207,236 г/моль ≈ 41,38 г