Question

1.28 При взаимодействии магния с хлороводородной СОг, собранного над Водным И 1,3 г технического карбоната кислотой, выделилось 350 см3 измеренного при Т = 298К и давлении 763,76 мм.рт.ст. раствором NaHCO3 Составить уравнение соответствующей реакции и определить процентное содержание чистого техническом продукте, если давление паров над водным карбоната раствором NaHCO3 при температуре 298К равно 23,76 магния мм.рт.ст. ​

Answer 1

Это уравнение реакции между магнием (Mg) и хлороводородной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Сначала мы должны вычислить количество молей HCl, используя идеальный газовый закон:

PV = nRT

где:
P = давление (в атмосферах)
V = объем (в литрах)
n = количество молей газа
R = универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К))
T = температура (в Кельвинах)

Давление водяного пара при температуре 298К равно 23,76 мм ртутного столба, что преобразуется в атмосферы: 23,76 мм рт.ст. / 760 = 0,0313 атм.

Объем водяного пара (V) можно найти как 350 см³, что равно 0,35 литра.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для HCl и найти количество молей:

0,0313 атм * 0,35 л / (0,0821 л*атм/(моль*К) * 298K) = 0,0006 молей HCl

Поскольку реакция Mg + 2HCl требует 2 моль HCl на 1 моль Mg, то количество молей магния (Mg) равно половине количества молей HCl:

0,0006 моль HCl / 2 = 0,0003 молей Mg

Теперь вычислим массу магния (Mg) используя молярную массу Mg (24,31 г/моль):

0,0003 моль Mg * 24,31 г/моль = 0,007 г Mg

Таким образом, в 1,3 г технического карбоната содержится 0,007 г магния.

Чтобы определить процентное содержание чистого технического продукта (карбоната), мы сначала найдем его массу, вычитая массу магния:

1,3 г - 0,007 г = 1,293 г

Теперь мы можем вычислить процентное содержание магния в карбонате:

(0,007 г / 1,3 г) * 100% ≈ 0,54%

Таким образом, процентное содержание чистого технического карбоната составляет примерно 0,54%.