Контрольні запитання
1. Дайте визначення оксидам, кислотам, основам і солям. За якими озна- ками іх класифікують на групи? Наведіть приклади.
2. Які метали здатні витісняти водень з кислот?
3. Сформулюйте умови, за яких відбуваються реакції обміну у водних
розчинах. Наведіть приклади реакцій.
4. Які сполуки належать до амфотерних? Наведіть приклади.
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
1Оксиди - це хімічні сполуки, що містять кисень та інший елемент. Кислоти - це сполуки, що мають властивості віддавати протони (водневі іони) при розчиненні у воді. Основи - це сполуки, що мають властивості приймати протони або видавати гідроксид-іони при розчиненні у воді. Солі - це сполуки, що утворюються в результаті реакції кислоти з основою. Оксиди класифікуються на кислотні, основні та амфотерні залежно від їх хімічних властивостей. Кислоти класифікуються на сильні та слабкі залежно від ступеня дисоціації у водних розчинах. Основи також класифікуються на сильні та слабкі залежно від ступеня дисоціації у водних розчинах. Солі класифікуються за рядом ознак, таких як тип катіона та аніона, розчинність у воді тощо.
Приклади:
Оксид: СО₂ (оксид вуглецю), MgO (оксид магнію).
Кислота: HCl (хлоридна кислота), H₂SO₄ (сульфатна кислота).
Основа: NaOH (натр гідроксид), Ca(OH)₂ (кальцiй гiдроксид).
Сiль: NaCl (хлорид натрiю), KNO₃ (нiтрат калiю).
Метали, якi здатнi витiсняти водень з кислот, повиннi мати бiльшу активнiсть за водень. Це означає, що метали, якi розташованi лiвiше за водень у ряду активностi металiв, можуть витiсняти його з кислот. До таких металiв належать лiтiй, калiй, натрiй, кальцiй, магнiй, алюмiнiй тощо.
Реакцii обмiiну у водних розчинах вiдбуваються за умови, якщо:
Утворюється нова соль і нова кислота. Нова кислота є нестабильною та розкладається на оксид і воду. У результаты реакцii видыляэться газ.
Випадає нерозчинний у кислотах осад.
Утворюється газ.
Утворюється нерозчинна соль.
Приклади реакцii обмiiну:
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Амфотерними сполуками називаються сполуки, які можуть виступати як кислоти, так і як основи. Прикладами амфотерних сполук є вода (H₂O), оксид цинку (ZnO), оксид алюмінію (Al₂O₃) та гідроксид алюмінію (Al(OH)₃). Ці сполуки можуть реагувати з кислотами, утворюючи солі, а також з основами, утворюючи комплексні сполуки.