Вирахувати молярну масу речовини, якщо 750 мл її пари за температури 87 °С і тиску 96 кПа мають масу 1,395 г. Скільки грамів кисню містить 1л цього газу за температури І8 °С і тиску 97,6 кПа?
Ответы
Ответ:
Для розрахунку молярної маси речовини, нам потрібно використовувати ідеальний газовий закон:PV = nRTде P - тиск (в кПа), V - об'єм (в літрах), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвінах).Спочатку перетворимо температуру з градусів Цельсія в Кельвіни:Температура в Кельвінах (Т) = Температура в градусах Цельсія (°C) + 273.15Температура в Кельвінах (Т) = 87 °C + 273.15 = 360.15 KТепер, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для розрахунку кількості молей (n) газу:PV = nRT1.395 г (маса пари) = n * 8.314 Дж/(моль·К) * 360.15 K / 96 кПаТепер розрахуємо кількість молей (n):n = (1.395 г * 96 кПа) / (8.314 Дж/(моль·К) * 360.15 K) ≈ 0.0507 мольТепер, ми можемо розрахувати молярну масу речовини:Молярна маса (M) = Маса речовини (маса кисню) / Кількість молей (n)Молярна маса (M) = 1.395 г / 0.0507 моль ≈ 27.49 г/мольОтже, молярна маса цієї речовини становить приблизно 27.49 г/моль.Тепер, щоб розрахувати кількість грамів кисню у 1 літрі цього газу при іншій температурі та тиску, можемо використовувати ідеальний газовий закон інова:PV = nRTде ми знаємо, що температура (Т) = 18 °C + 273.15 = 291.15 K і тиск (P) = 97.6 кПа. Розрахуємо кількість молей (n) газу за допомогою цих значень, а потім розрахуємо масу кисню:n = (V * P) / (R * T)n = (1 л * 97.6 кПа) / (8.314 Дж/(моль·К) * 291.15 K) ≈ 0.0419 мольТепер, ми можемо розрахувати масу кисню:Маса кисню = Кількість молей (n) * Молярна маса киснюМаса кисню = 0.0419 моль * 27.49 г/моль ≈ 1.15 гОтже, 1 літр цього газу при температурі 18 °C і тиску 97.6 кПа містить приблизно 1.15 г кисню.