Question

Вирішіть задачу з хімії​

Answer 1

Ця задача з хімії вимагає знаходження об'єму кисню (O2), який витрачається при згорянні етану (C2H12) до вуглекислого газу та води.

Спочатку давайте знайдемо молекулярну масу етану (C2H12):
M(C2H12) = 2 * М(C) + 12 * М(H) = 2 * 12.01 + 12 * 1.01 ≈ 24.02 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молей етану, використовуючи заданий об'єм і молекулярну масу:
n(C2H12) = m / M = 44.8 л / 24.02 г/моль ≈ 1.87 моль

З реакційного рівняння видно, що 1 моль етану згорає за утворення 2 молей кисню:
C2H12 + 3O2 → 2CO2 + 6H2O

Отже, кількість молей кисню, яку потрібно, буде рівною:
n(O2) = 1.87 моль * 3 = 5.61 моль

Тепер давайте знайдемо об'єм кисню при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск):
V(O2) = n(O2) * V(molar) = 5.61 моль * 22.4 л/моль ≈ 125.81 л

Отже, об'єм кисню (O2), який витрачається при згорянні 44.8 л етану, становить приблизно 125.81 л при нормальних умовах.

Answer 2

Дано:

V(C5H12) = 44,8 л

Знайти:

V(O2) - ?

Розв'язання:

1) C5H12 + 8O2 → 6H2O + 5CO2;

2) V(O2) = V(C5H12) * 8 = 44,8 * 8 = 358,4 л

Відповідь: Об'єм O2 становить 358,4 л.