НУЖНА ПОМОЩЬ!
В реакторе постоянного объёма смешали оксид азота(II) и кислород. Установилось равновесие:
При этом исходная концентрация кислорода составила 0,24 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) — 0,54 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию NO (X ) и равновесную концентрацию O2 (Y)
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,06 моль/л
2) 0,12 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,63 моль/л
6) 0,72 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами
Ответы
Ответ:
Для определения исходной концентрации NO (X) и равновесной концентрации O2 (Y), нам нужно использовать закон действующих масс. В данной реакции, выражение для закона действующих масс будет следующим:
Kc = ([NO2] * [O2]) / [NO]^2
где Kc - константа равновесия, [] - обозначает концентрацию в моль/л.
Зная значения концентраций в равновесном состоянии, мы можем записать уравнение:
Kc = (0,18 * Y) / X^2
Так как мы не знаем значения константы равновесия Kc, мы не можем точно определить значения X и Y. Однако, с помощью данного уравнения, мы можем установить относительные значения X и Y.
Разделим уравнение на Kc:
(0,18 * Y) / X^2 = 1
Теперь рассмотрим варианты ответов и проверим, какие из них удовлетворяют этому условию:
1) 0,06 моль/л:
(0,18 * Y) / (0,06^2) = 9Y
2) 0,12 моль/л:
(0,18 * Y) / (0,12^2) = 1,25Y
3) 0,15 моль/л:
(0,18 * Y) / (0,15^2) = 0,8Y
4) 0,45 моль/л:
(0,18 * Y) / (0,45^2) = 0,08Y
5) 0,63 моль/л:
(0,18 * Y) / (0,63^2) = 0,05Y
6) 0,72 моль/л:
(0,18 * Y) / (0,72^2) = 0,036Y
Наиболее близкими к значению 1 являются варианты ответов 2 и 3.
Таким образом, выбранные номера правильных ответов для исходной концентрации NO (X) и равновесной концентрации O2 (Y) следующие:
X: 0,12 моль/л (ответ 2)
Y: 0,15 моль/л (ответ 3)
Объяснение: