При действии избытка раствора цинкового купороса на 130 г хлористого бария образовался осадок массой 116,5 г. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответы
Ответ:
Массовая доля чистого вещества в указанном веществе составляет около 89,6%.
Объяснение:
Чтобы вычислить массовую долю чистого вещества в указанном веществе, мы должны рассмотреть химическую реакцию, которая происходит между цинковым купоросом (ZnSO₄) и хлористым барием (BaCl₂).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + ZnCl₂
Из уравнения видно, что образуется осадок бариевого сульфата (BaSO₄), в то время как хлорид цинка (ZnCl₂) остается в растворе.
Из условия задачи известно, что масса образовавшегося осадка равна 116,5 г. Мы можем предположить, что этот осадок состоит только из бариевого сульфата. Таким образом, массовая доля бариевого сульфата в указанном веществе составляет 116,5 г.
Массовая доля чистого вещества может быть рассчитана с использованием следующей формулы:
Массовая доля (%) = (масса чистого вещества / масса образца) × 100
Масса чистого вещества в данном случае равна массе бариевого сульфата, то есть 116,5 г. Масса образца равна массе хлористого бария, которая составляет 130 г.
Подставляя значения в формулу, получим:
Массовая доля (%) = (116,5 г / 130 г) × 100 ≈ 89,6%
Таким образом, массовая доля чистого вещества в указанном веществе составляет около 89,6%.
Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
