Question

Срочно помогите.К раствору фтороводородной кислоты объёмом 220 см3 прибавили воду объёмом 0,440 дм³. Во сколько раз уменьшилась молярная концентрация кислоты в получен- ном растворе? Поясните, точным или приблизительным является ваше решение и почему?
(ОТВЕТ ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬСЯ : ПРИМЕРНО В 3 РАЗА МЕНЬШЕ)​

Answer 1

Ответ:

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы:

m1V1 = m2V2

где m1 - масса исходного раствора, V1 - его объем, m2 - масса конечного раствора, V2 - его объем.

Из условия задачи известны объемы исходного и конечного растворов. Масса кислоты может быть найдена по формуле:

m(HCl) = V(HCl)*M(HCl),

где M(HCl) - молярная масса HCl (36,5 г/моль).

Тогда можно записать:

V1*M(HCl)/V(HCl)=V2*M(H2O)/V2-V1

Выразим отсюда V(HCl):

V(HCl)=(V2*V(H2O))/(V2-V1)

Теперь можно найти, во сколько раз уменьшится молярная концентрация HCl:

[HCl]2/[HCl]1=V1/V(HCl)=([V1]*V2)/([V2]-[V1])

Таким образом, молярная концентрация уменьшится примерно в 2,8 раза.

Решение является приближенным, так как не учитываются изменения в объеме раствора. Также возможно неточное измерение объемов и масс растворов.

Answer 2

Дано:

V1 р-ра(HF) = 220 см³ = 0,22 дм³

V(H2O) = 0,440 дм³

Найти:

См1/См2 - ?

Решение:

1) См1(HF) = n1(HF) / V1 р-ра(HF);

2) См2(HF) = n2(HF) / V2 р-ра(HF);

3) n1(HF) = n2(HF);

4) V2 р-ра(HF) = V1 р-ра(HF) + V(H2O) = 0,22 + 0,44 = 0,66 дм³;

5) См1/См2 = (n1(HF) * V2 р-ра(HF)) / (V1 р-ра(HF) * n2(HF)) = V2 р-ра(HF) / V1 р-ра(HF) = 0,66 / 0,22 = 3.

Ответ: Молярная концентрация кислоты уменьшилась в 3 раза.