Question

4250 граммов нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите количество получившегося нитрата кальция в молях.

Помогите пожалуйста!

Answer 1

Ответ:

Найдем массу чистого нитрата серебра. Для этого умножим общую массу нитрата серебра (4250 г) на процентное содержание примесей (20%):

Масса чистого нитрата серебра = 4250 г × 0.8 = 3400 г

Рассчитаем количество вещества чистого нитрата серебра в молях, используя его молярную массу. Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169.87 г/моль:

Количество вещества нитрата серебра = Масса нитрата серебра / Молярная масса нитрата серебра

Количество вещества нитрата серебра = 3400 г / 169.87 г/моль ≈ 20 моль

Учитывая уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2):

3AgNO3 + CaCl2 → 3AgCl + Ca(NO3)2

Можем видеть, что коэффициенты стехиометрии показывают, что каждые 3 моля нитрата серебра соответствуют 1 молю нитрата кальция.

Таким образом, количество получившегося нитрата кальция в молях будет равно 1/3 от количества вещества нитрата серебра:

Количество вещества нитрата кальция = (1/3) × Количество вещества нитрата серебра

Количество вещества нитрата кальция = (1/3) × 20 моль ≈ 6.67 моль

Итак, количество получившегося нитрата кальция составляет примерно 6.67 моль.

Answer 2

Дано:

m техн.(AgNO3) = 4250 г

ω(прим.) = 20%

Найти:

n(Ca(NO3)2) - ?

Решение:

1) 2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl + Ca(NO3)2;

2) ω(AgNO3) = 100% - ω(прим.) = 100% - 20% = 80%;

3) m чист.(AgNO3) = ω * m техн. / 100% = 80% * 4250 / 100% = 3400 г;

4) n(AgNO3) = m / M = 3400 / 170 = 20 моль;

5) n(Ca(NO3)2) = n(AgNO3) / 2 = 20 / 2 = 10 моль.

Ответ: Количество вещества Ca(NO3)2 составляет 10 моль.