Каково давление сжатого хлороводорода HCl, находящегося в баллоне вместимостью 14 л при температуре 18оС, если масса этого газа 9,4 кг?
помогите решить задачу по физике(с дано/найти/решением)
Ответы
Ответ:Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.
Количество вещества газа можно выразить через массу и молярную массу:
n = m / M,
где m - масса газа, M - молярная масса газа.
Молярная масса HCl равна сумме молярных масс водорода и хлора:
M = M(H) + M(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
Таким образом, количество вещества HCl:
n = 9,4 кг / 36,5 г/моль ≈ 257,5 моль.
Абсолютная температура газа выражается в Кельвинах и равна 18°C + 273,15 = 291,15 К.
Объем газа равен 14 л.
Подставляя известные значения в уравнение состояния идеального газа, получаем:
P * 14 л = 257,5 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 291,15 К,
P = (257,5 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 291,15 К) / 14 л ≈ 16,8 атм.
Ответ: давление газа составляет примерно 16,8 атм.
Объяснение: