Розставити коефіцієнти методом електронного балансу у рівнянні реакції
Cu + НNО3 (розведена) → Сu(NО3)2 + NO + Н2O
Визначте окисник та відновник
Ответы
Ответ:У рівнянні реакції між міддю (Cu) і розчином нітрату амонію (NH4NO3), необхідно розставити коефіцієнти так, щоб був збережений баланс електронів і атомів кожного елемента.
Спочатку перевіримо баланс атомів оксигену (O) і азоту (N):
На стороні реагентів маємо 3 атоми кисню з NH4NO3, тому на стороні продуктів також повинно бути 3 атоми кисню. Застосовуючи коефіцієнт 2 перед Cu(NO3)2, отримуємо 6 атомів кисню, тому потрібно додаткової 1 атом кисню. Додамо 1/2 перед H2O для забезпечення балансу кисню.
На стороні реагентів маємо 1 атом азоту з NH4NO3, тому на стороні продуктів також повинен бути 1 атом азоту.
Розставимо коефіцієнти:
Cu + 2NH4NO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Тепер визначимо окисник та відновник:
У реакції, мідь (Cu) збільшує свій окисненняй стан з 0 до +2, отримуючи два електрони. Тому мідь (Cu) виступає в ролі відновника.
Амонійний іон (NH4+) в оксидованому стані переходить в азотний оксид (NO) з окисненням азоту з -3 до +2. Тому NH4NO3 виступає в ролі окисника.
Отже, в реакції мідь (Cu) виступає в ролі відновника, а амонійний іон (NH4+) виступає в ролі окисника.
Объяснение: