Question

Магній масою 120 г окиснили киснем. Утворений продукт прореагував з нітратною кислотою. Утворився магній нітрат масою 243,2 г. Обчисліть відносний вихід продукту.
СРОЧНО!!!!

Answer 1

Ответ:Спочатку знайдемо масу кисню, який знадобився для окислення магнію:

Mg + O2 → MgO

120 г x г

24 г/моль 16 г/моль

----------

5 моль x моль

x = 3 моль кисню

Тепер знайдемо масу магнію у магнію нітрату:

Mg(NO3)2

1 моль Mg(NO3)2 -> 1 моль Mg

243.2 г x г

148.3 г/моль 24.3 г/моль

-------------------

1 моль y моль

y = 1.635 моль магнію

Так як магній утворює тільки один продукт, то відносний вихід продукту можна обчислити як відношення маси магнію у продукті до маси магнію у початковому речовині:

Відносний вихід = (маса магнію у продукті / маса магнію у початковому речовині) * 100%

Відносний вихід = (24.3 г/моль * 1.635 моль / 120 г) * 100% ≈ 33.5%

Отже, відносний вихід продукту становить близько 33.5%.

Объяснение: