Question

розрахувати потенціал мідного електроду звнуреного в розчин який містить 0.01 моль CuSO4

Answer 1

Ответ:

Для розрахунку потенціалу мідного електроду використовується формула Нернста:

E = E° - (RT/nF)ln(Q)

де E - потенціал електроду,

E° - стандартний потенціал електроду, R - газова стала (8.314 Дж/(моль·К)),

T - температура в Кельвінах,

n - кількість електронів, які беруть участь у реакції,

F - Фарадейвська стала (96485 Кл/моль),

Q - реакційний коефіцієнт.

У даному випадку розчин містить 0.01 моль CuSO4, тому реакційний коефіцієнт Q = [Cu2+].

Стандартний потенціал мідного електроду E° = +0.34 В.

Температуру приймемо за кімнатну - 298 К.

Кількість електронів, які беруть участь у реакції, дорівнює 2 (Cu2+ + 2e- -> Cu).

Підставляємо значення в формулу:

E = 0.34 - (8.314*298/(2*96485))*ln(0.01) = 0.34 - 0.059*log(0.01) = 0.197 В

Отже, потенціал мідного електроду, зануреного в розчин, який містить 0.01 моль CuSO4, дорівнює 0.197 В.