Свободная энергия гиббса
Ответы
Ответ:
Свободная энергия Гиббса — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая Таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции; это термодинамический потенциал следующего вида:
G = U + PV – TS.
Надеюсь, что смогла помочь(◍•ᴗ•◍)
Можно лучший ответ?
Ответ:
Свободная энергия Гиббса - это термодинамический потенциал, интенсивная функция состояния, описывающая изменение энергии в системе при константной температуре, давлении и концентрации веществ. Она часто используется для описания термодинамических процессов и реакций в химических системах. При постоянной температуре и давлении свободная энергия Гиббса является мерой того, сколько работы можно получить из системы во время термодинамического процесса без изменения ее термодинамических параметров. Символом для свободной энергии Гиббса обычно используется буква G, единицей измерения - джоуль.
Свободная энергия Гиббса (G) может быть рассчитана с помощью закона термодинамики, где ΔG = ΔH - TΔS , где ΔH - изменение энтальпии, T - температура в кельвинах, ΔS - изменение энтропии.
1. Первым шагом необходимо определить значение изменения энтальпии (ΔH) реакции, которую вы изучаете. Обычно это делается путем измерения тепловых эффектов при этой реакции. Интернет и химические справочники могут помочь в поиске направления энтальпий реакций.
2. Следующим шагом является определение изменения энтропии (ΔS) с помощью стандартных табличных значений.
3. Затем нужно вычислить ΔG, составив уравнение ΔG = ΔH - TΔS, где T - температура в кельвинах (°C + 273,15).
4. Если у вас нет значений ΔH и ΔS, вы также можете расчитать ΔG, используя значения свободной энергии Гиббса для отдельных реагентов и продуктов в данной реакции. Формула для рассчета ΔG для реакции: ΔG = Σ ΔG° (продукты) - Σ ΔG° (реагенты), где ΔG° - стандартная свободная энергия Гиббса для каждой вещества при стандартных условиях.
5. Наконец, реакция будет термодинамически возможна, если ΔG меньше нуля (-ΔG означает положительную энергию). Если ΔG> 0, то реакция не возможна. Если ΔG = 0, то реакция находится в равновесии.