Question

Дуже прошу!
Яка маса солі утвориться при взаємодії 27г барій гідроксиду з 29 г сульфатної кислоти, якщо вихід продукту від теоретично можливого складає 93%

Answer 1

Спочатку запишемо рівняння реакції між барію гідроксидом (Ba(OH)2) та сульфатною кислотою (H2SO4):

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

М(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

М(Ba(OH)2) = 137 + 16*2 + 1*2 = 171 г/моль

Маса барію гідроксиду, задана в умові, дорівнює 27 г, яке молярна маса

171 г/моль. Таким чином, кількість молей барію гідроксиду:

n(Ba(OH)2) = m/M = 27г / 171г/моль = 0,16 моль

Враховуючи, що вихід продукту становить 93%, отримуємо, що кількість солі, що утворилася:

n(BaSO4) = 0,158 моль × 0,93 = 0,15 моль

Маса сульфату барію:

m(BaSO4) = n × M = 0,15 моль × 233 г/моль = 35г

Відповідь: маса сульфату барію, що утворилася в результаті реакції, становить 35г.