СПОЧНО! 60 БАЛЛОВ.....
Ответы
Пишу решение ,вроде и простое ,и сложное ,но хоть в таком случае , понимаешь до конца вопрос.
Главное, что нам нужно,так это-- знание формулы давления идеального газа ( p= nkT , где :
р= давление
n= концентрация молекул
k= постоянная Больцмана (1,38 • 10^23 Дж • К~1)
Т= абсолютная температура. ) ,
объёма идеального газа ( кто знает формулу массы газа ( m= pV) легко вычислит объём газа (V= m/p )
концентрации объёма газа (n= N/V ,где
n= концентрация молекул ;
N= число молекул ;
V= объём газа) и
числа молекул газа ( N = (m/M). •N a) ,где
N= число молекул
m= масса газа
М=молярная масса газа
N a=число Авогадро (6.02 •10^23шт) ).
Короче говоря ,вот это нужно знать :
p=nkT
m=pV
n=N/V
N=(m/M)•N a
k=1,38 •10-23 Дж•К
N=6,02 •10^23
________________________________________________________
Если p= nkT ,то справедливо следующее равенство :
Т= p/nk.
Но мы не знаем концентрацию молекул газа. Для этого надо разделить значение числа молекул газа на значение объёма газа :
n =N/V
Но мы не знаем ни число молекул газа, ни его объём.
Давайте определим сперва объём газа :
Исходя из формулы "m=pV", справедливо следующее равенство : V=m/p
Число молекул газа определим так :
N=(m/M)• N a
Так как мы хотим вычислить первоначальную абсолютную температуру азота ,то и для её нахождения будем использовать первоначальную массу ( и не забываем ,что молярная масса =14 у атома азота ,а у вещества Азот строение - молекулярное, одна молекула состоит из двух атомов, соответственно, молярная масса вещества " азот"=14•2=28).
________________________________________
Теперь начинаем :
N =(m/M)•N a=(0,014кг/28)•6.02•10^23=3,01•10^20 молекул.
V=m/p=0,014 кг/10^5 Па=1,4•10-7 м^3
n=N/V=3,01•10^20/1,4•10-7 м^3=2,15•10-13 м^3
Т=р/nk=10^5 Па/2,15•10-13м^3 • 1,38•10^23=3,37•10-6 К